应用分子轨道理论分析苯的稳定性。请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！

正确答案：分子轨道理论认为苯分子的6个碳原子均为sp²杂化的碳原子相邻碳原子之间以sp²杂化轨道互相重叠形成6个均等的碳碳σ键每个碳原子又各以正值sp²杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成碳氢σ键。每个碳原子将未参与杂化的p原子轨道彼此作用形成6个π分子轨道。苯的6个π分子轨道中ψ1ψ2ψ3是能量较低的成键轨道ψ4ψ5ψ6是能量较高的反键轨道。在三个成键轨道中ψ1没有节面能量最低；ψ2ψ3各有一个节面为简并轨道它们的能量比ψ1高；ψ4ψ5为两个简并的反键轨道有两个节面能量比ψ2ψ3高；ψ6有三个节面能量最高。苯分子中的6个π电子处于能量较低的ψ1ψ2ψ3三个成键轨道离域能为2β因此苯很稳定。
分子轨道理论认为,苯分子的6个碳原子均为sp2杂化的碳原子,相邻碳原子之间以sp2杂化轨道互相重叠,形成6个均等的碳碳σ键,每个碳原子又各以正值sp2杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠,形成碳氢σ键。每个碳原子将未参与杂化的p原子轨道彼此作用形成6个π分子轨道。苯的6个π分子轨道中,ψ1,ψ2,ψ3,是能量较低的成键轨道,ψ4,ψ5,ψ6是能量较高的反键轨道。在三个成键轨道中,ψ1没有节面,能量最低；ψ2,ψ3各有一个节面,为简并轨道,它们的能量比ψ1高；ψ4,ψ5为两个简并的反键轨道,有两个节面,能量比ψ2,ψ3高；ψ6有三个节面,能量最高。苯分子中的6个π电子处于能量较低的ψ1,ψ2,ψ3三个成键轨道,离域能为2β,因此苯很稳定。