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（Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。 （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。 （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。 （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：  （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。 （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。 （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。  ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。 ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
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参考解答
456***119
2025-03-07 18:55:14
| （Ⅰ）（1）Fe3+ 。取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若不变色则先洗净【其它合理答案（如检验Cl-）也给分】（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O⑶97.01℅ (Ⅱ)（1）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；（2）Fe(OH)3；⑶①CO；②d； ③3S+6OH-  2S2-+SO32-+3H2O |
试题分析：（Ⅰ）（1）为了制取纯净的Ce(OH)4,要将表面的杂质离子如Cl-、Fe3+除去。所以要洗涤。只要洗涤液中无铁离子或氯离子，就证明洗涤干净了。故可以检验铁离子也可检验氯离子。（2）加入H2O2是为了把CeO2还原为Ce3+。反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。（3）根据电子守恒可得关系式：Ce（OH）4------- FeSO4即208g Ce（OH）4消耗1摩尔FeSO4。n(FeSO4)=2.5×10-3mol.所以m(Ce（OH）4-)=2.5×10-3mol. ×208g/mol=0.52g,所以该产品中Ce（OH）4的质量分数为：(0.52g÷0.536g) ×100%=97.01℅. （Ⅱ）(1)加入双氧水是把亚铁离子氧化成铁离子。反应的方程式是：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；(2) 氢氧化铁沉淀的PH值是3.7，所以在PH=4时滤渣2的成分是Fe(OH)3；(3)煅烧产生的气体含有SO2和CO，用酸性高锰酸钾溶液把SO2氧化为H2SO4，再用品红溶液来检验是否把SO2除干净，最后得到CO气体。(4) A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应的反应的离子方程式3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O |
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