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海水综合利用的工艺流程图如下： （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。 （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 。 （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O; d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ; ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。 |
参考解答
4j8***119
2025-03-07 18:58:07
| （1）Cl2 NaOH NaClO （2）富集溴元素 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分） 强酸对设备的严重腐蚀 （4）①在HCl气氛中 抑制MgCl2水解 ②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。 |
试题分析：（1）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH，若产物充分混合则Cl2与NaOH反应生成NaClO；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（4）将MgCl2·6H2O在加热时会发生水解，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。 |
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