某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 设计了如图所示装置进行有关实验。 （1）先关闭活塞

某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： 关闭活塞a______________________；打开活塞a______________________； （2）该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca(OH)2溶液 请回答： ①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______________________。 ②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号) D中加入___________；E中加入___________；F中加入___________。 （3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：___________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

参考解答

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2025-02-23 08:43:00

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（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (或分步写成： 2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O) （2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②c；b；d （3）

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