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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （1）SO2气体还原Fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．硫铁矿在高温下与O2反应 （3）装置C的作用是 。 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是 。 （6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。 |
参考解答
456***117
2025-02-23 07:42:41
| （16分）（1）SO42-、Fe3+； 1︰2 （2）B （3）吸收SO2尾气，防止污染空气 （4）BF （5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 （6）B中蓝色溶液褪色 （每空2分） |
试题分析：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是SO42-和Fe3+，反应的方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比1︰2。 （2）硝酸具有氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2；Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2，B正确；选项CD中虽然可以生成SO2，但得到但气体不是纯净物，很难分离，答案选B。 （3）SO2是大气污染物，所以C装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。 （4）溶液加热浓缩应该用蒸发皿，不能用坩埚，且不需要垫石棉网，因此答案选BF。 （5）由于A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案①是不合理的。 （6）SO2能使单质碘还原，即B中蓝色溶液褪色就可以说明I－的还原性弱于SO2的。2性质探究实验的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。 |
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