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已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1    下列说法中正确的是                                         （   ） A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

参考解答

456***113

2025-01-26 20:17:08



C

阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等， NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。

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