已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中：（

参考解答

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2025-06-18 05:43:57

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（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的得电子化合价降低而被还原，故答案为：还原； （2）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，故答案为：失去； （3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有 2molHCl作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； （4）参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的质量是73g，其物质的量= 73g 36.5g/mol =2mol，故答案为：2； （5）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目 （浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为： （浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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