北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级 配 料食盐 碘
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
______KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______ （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳． 写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______． （3）已知：I2+
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全． ①判断c中反应恰好完全所依据的现象______． ②b中反应所产生的I2的物质的量是______ mol． ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______ mg/kg． |
参考解答
456***137
2025-06-18 07:06:07
| （1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O， 故答案为：1；5；3；3；3；3； （2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色， 故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色； ②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以 I2 ～～～～～～2S2O32-， 1mol 2mol 1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
故答案为：1.0×10-5； ③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知 I～～～～～KIO3～～～～～3I2 碘酸钾中的碘 127g 3mol m 1.0×10-5mol 所以m=
所以设每千克食盐中含碘
即为
故答案为：
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