铁盐 亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸 可以看到溶
| 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空： （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。 （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。 （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。 （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。 |
参考解答
456***137
2025-06-17 06:05:51
| （1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓； （2）Fe(SCN)3 (合理即可)；22 （3）S2—>Fe2+>SCN— （4）  （方程式1分，方向和数目1分） |
试题分析：（1）Fe2+ 有还原性，Fe3+ 有较强还原性，所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+ 有剩余；而因为Fe3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。 （2）Fe2+ 被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN)3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应，H2O2 中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂，当生成1mol N2 ，消耗H2O2 11mol，转移22mol电子。 （3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ，而不能氧化SCN— ，还原性S2—>SCN—同样Fe2+ 不能氧化SCN— ，所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN— 。 （4）向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为：  。 |
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