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维生素C又称抗坏血酸 广泛存在于水果 蔬菜中 属于外源性维生素 人体不能自身合成 必须从食物中摄取。

高中 已帮助：人 时间:2025-06-17 10:38:47

维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e   jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：溶液,维生素,标准

参考解答

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456***137

2025-06-17 10:38:47

计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。
计算结果：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L；（4分）
I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L；（4分）
抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491；（4分）
本题所涉及的所有反应均为氧化还原反应，因此滴定的类型为氧化还原滴定。不过在标准溶液的标定（如Na2S2O3、I2水溶液），以及维生素C的滴定过程中，滴定的方式是有区别的。步骤⑴和步骤⑵是标准溶液的标定，其中步骤⑴是置换滴定的方式，即：
Cr2O72- ～ 3I2 ～ 6S2O32-
0.01667mol/L ×10.00mL c(S2O32-)×19.76mL
而I2标准溶液采用的是直接滴定，即
I2 ～ 2S2O32－
c(I2)×10.15mL c(S2O32-)×10.00mL
通过以上关系，可分别求得两种标准溶液的浓度：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L，I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L。
在维生素C的滴定过程中，根据半反应中得失电子数目，可写出它与I2的关系式：
I2 ～ C6H8O6
c(I2)×V n(C6H8O6)
然后求得维生素C的质量分数，最后通过求平均值的方法，减小偶然误差。

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