同位素示踪法是用同位素作为一种标记 制成含有同位素的标记化合物代替相应的非标记化合物进行化学反应 然
| 同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的 非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。 氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。 （1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O）， 反应完成后含有示踪原子的物质是________________。 （2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。 （3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应 的方程式并配平： |
参考解答
490***137
2025-06-17 10:27:40
| O2；73.3g．mol－1；2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O |
| （1）该反应中，H2O2是还原剂，被酸化的KMnO4溶液氧化，化合价升高，生成O2，所以18O存在于O2中。（2）由分析可知，生成的3个Cl2中6个Cl有5个来自于HCl中的37Cl，有1个来自于KClO3中的35Cl，故氯气的分子量为（35+5×37）÷5×2=73.3g，则氯气的摩尔质量为73.3g．mol－1 （3）可以用37Cl跟踪反应，该反应中Cl元素化合价有+5、+4、0、—1四种，显然氯元素最高价和最低 价分别为氧化剂和还原剂，根据同种元素之间发生氧化还原反应化合价“只靠拢、不相交”的原则，如果 用含有同位素37Cl的K37ClO3参加反应，则还原产物为37ClO2，配平方程式得：2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O。 |
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