KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物
| KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为： （1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）． ______KClO3+______HCl═______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol． |
参考解答
456***137
2025-06-17 10:56:55
| （1）该反应中氯元素的化合价变化如下：KClO3→ClO2，化合价由+5→+4，一个分子得一个电子；HCl→Cl2，化合价由-1→0，生成一个氯气分子还原剂需失去2个电子；所以其最小公倍数是2，故ClO2的计量数为2，Cl2的计量数为1，然后再根据原子守恒配平． 所以其方程式为：2 K ClO3+4 HCl═2 KCl+2ClO2+1 Cl2+2 H2O 故答案为：2；4；2； 2；1；2； （2）盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl2，化合价由-1→0，失电子，作还原剂，故选②． （3）2 K ClO3+4 HCl═2 KCl+2ClO2+1 Cl2+2 H2O 转移电子 1 2 0.1mol 0.2mol 故答案为：0.2mol |
相似问题
对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平） 若有0.1 mol
对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0 1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是A．被氧化的HCl为0 5 molB．生成0 5 mol
请将5种物质：N2O FeSO4 Fe(NO3)3 HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横
请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：(1)_________+__________→__________+___
(NH4)2SO4在高温下分解 产物是SO2 H2O N2和NH3。在该反应的化学方程式中 化学计量
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 [ ]A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO
某化学方程式由下列5种物质组成：S H2S HNO3 NO H2O。 ⑴请将除H2S以外的4种物质分
某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 ⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。H2S＋____
SnO2与Na2CO3 S共熔可转变为可溶性盐 反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2S
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2Sn
