对于反应2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O 下列分析错误的是（
对于反应2Mn
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参考解答
456***137
2025-06-18 08:09:26
| A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误； B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确； C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确； D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确； 故选A． |
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