在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）_____

参考解答

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2025-06-18 08:43:36

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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高， （1）该反应中HCl为还原剂，KMnO4为氧化剂，则MnCl2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2； （2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为 ， 故答案为： ； （4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl2）= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2NA；7.3．

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