KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为：______ KC
| KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： ______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O （1）配平上述反应的化学方程式 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______； （3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______ （4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol （5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______ （A）ClO2是弱还原剂 （B） ClO2是弱氧化剂 （C）ClO2是共价化合物 （D） ClO2中Cl元素为-1价． |
参考解答
420***137
2025-06-18 08:50:00
| （1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2； （2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性； （3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO2； （4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2； （5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC． |
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