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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题： （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应． ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______． A．热分解法    B．热还原法    C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______． ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）． （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应． ①反应Ⅲ的化学方程式是______． ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______． ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是______． ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是______．

参考解答

456***131

2025-05-23 20:41:45

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（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； ②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2， 故答案为：2Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2； ③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等， 故答案为：强；NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱； （2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水， 反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②反应I的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为： ，故答案为： ； ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应方程式为：CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O， 故答案为：CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O； ④氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液， 离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑．

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