A B C D分别代表硝酸银 偏铝酸钠 稀盐酸 浓氨水四种无色溶液中的一种．甲 乙两同学按不同体积比
| A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种．甲、乙两同学按不同体积比进行了两两混合，实验现象如下： （1）根据图中A、C各能溶解一种沉淀，可判断A、C两种物质可能是______和______． （2）结合图中A、B混合无现象，可确定B是______，则A必然是______． （3）写出A和D按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式______． （4）写出B和C按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式______． （5）甲同学做B、C反应实验时，n（B）/n（C）应符合的条件是______．  |
参考解答
473***131
2025-05-23 20:35:35
| 题给四种物质中，浓氨水与AgNO3（aq）混合，可能生成沉淀AgOH（会有部分分解为Ag2O），也可能生成无色[Ag（NH3）2+（aq）；NaAlO2（aq）与HCl（aq）混合，可能生成Al（OH）3沉淀，也可能生成无色AlCl3（aq）．Al（OH）3沉淀溶于HCl（aq），但不溶于氨水；AgOH（含Ag2O）沉淀溶于氨水，但在HCl（aq）中沉淀并不消失．这样，可知B、D为NaAlO2（aq）和AgNO3（aq），B遇A（氨水或稀盐酸）无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3． （1）由以上分析可知生成的沉淀可为AgOH、AgCl或Al（OH）3，能溶解AgOH、AgCl的为浓氨水，能溶解的Al（OH）3为盐酸，由转化关系可知A为浓氨水，C为盐酸， 故答案为：浓氨水；盐酸； （2）由以上分析可知B为NaAlO2，A为浓氨水，故答案为：NaAlO2；浓氨水； （3）氨水和AgNO3按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式为Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+， 故答案为：Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+； （4）NaAlO2和稀盐酸按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl， NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl； （5）B为NaAlO2，C为稀盐酸，甲同学做B、C反应实验时，没有沉淀生成，发生NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，则n（B）/n（C）应符合的条件是≤
故答案为：≤
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