（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：BaCO3______NaHSO3____
| （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式： BaCO3______ NaHSO3______ 碳酸钠+少量醋酸______ 铁+硝酸银______ （2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______． （3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：______；（用元素符号表示） |
参考解答
456***136
2025-06-14 17:37:34
| （1）碳酸钡、NaHSO3是强电解质，电离方程式分别为BaCO3=Ba2++CO32-、NaHSO3=Na++HSO3-， 醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O， Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag， 故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；NaHSO3=Na++HSO3-；CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag； （2）ZAX2+，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54； （3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由bB2+可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大， 由dD2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D． |
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