有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的几种：K+ H+ Ba2+ Mg2+ CO32- SO42
| 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验： ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol． ②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g． 根据上述实验回答： （1）原溶液中一定不存在的离子是______． （2）原溶液中可能存在的离子是______． （3）①中发生反应的离子方程式为______． （4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______． |
参考解答
420***136
2025-06-14 17:44:36
| （1）根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H+，一定不存在与H+反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2+； 故答案为：CO32-、Ba2+； （2）根据实验现象无法确定溶液中是否含有K+、Mg2+，故答案为：K+、Mg2+； （3）碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCO3-+H+=CO2↑+H2O． 故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O； （4）设硫酸根的物质的量为xmol． Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 1 mol 233g xmol 4.66g x=0.02 所以C=
故答案为：0.2mol/L． |
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