A B两种元素的原子 当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时 A放出的能量大于B．下列
A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）
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参考解答
456***136
2025-06-16 08:47:02
| 非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知A的非金属性比B的强，氧化性A＞B， 故选D． |
相似问题
下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（ ）①2Fe+3Cl2FeCl②Fe+2HClFeCl
下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（）①2Fe+3Cl2FeCl②Fe+2HClFeCl+H↑③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑
根据以下几个反应：①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3
根据以下几个反应：①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2>I2>
根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强
有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 ②Cu＋2FeCl3==CuCl2
有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2 ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的
常温下 在下列溶液中发生如下反应：由此判断 下列说法错误的是A．溶液中不可能发生反应B．Z2元素在（
常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是A．溶液中不可能发生反应B．Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂C．氧化性由强到弱顺序是
