在一定条件下 下列微粒的还原性顺序为：Cl－

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(    ) A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+ B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－

参考解答

456***136

2025-06-16 09:03:35



C

试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，由于Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，所以2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O是错误，只能发生SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42－，所以本题的答案为C。 点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出物质的还原性来判断化学方程式能否发生，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。

相似问题

• 已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+B

  已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S 、H2

• 以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应 但水既不做氧化剂又不做还原剂的有 。 ①

  以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO" ③C+H2O=CO+H2④

• 物质在反应中可表现氧化性 还原性 酸性 碱性等 下面反应的划线物质中 能在同一反应中同时表现上述两种

  物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3==3Fe(NO

• 在传统的硝化法制硫酸中 其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3 2NO+O2=2NO2 SO3+H

  在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）A．H2S

• X Y Z M N代表五种金属 有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（

  X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为