已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+B
| 已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（ ）
|
参考解答
420***136
2025-06-16 09:02:32
| A |
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。则根据反应①可知，还原性是H2S ＞I-；根据反应②可知，还原性是I-＞Br-；根据反应③可知幕后英雄是H2SO3＞I-，综上所述可知，选项A正确，答案选A。 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生根据氧化还原反应判断还原性强弱的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物。 |
相似问题
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应 但水既不做氧化剂又不做还原剂的有 。 ①
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有。 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO" ③C+H2O=CO+H2④
物质在反应中可表现氧化性 还原性 酸性 碱性等 下面反应的划线物质中 能在同一反应中同时表现上述两种
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO+10HNO3==3Fe(NO
在传统的硝化法制硫酸中 其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3 2NO+O2=2NO2 SO3+H
在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）A．H2S
X Y Z M N代表五种金属 有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为
某溶液中Cl－ Br－ I－三者物质的量之比是2∶3∶4 通入一定量的Cl2 该比值为1∶1∶1 则
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （）A．1∶2 B．1
