在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2 有三分之一的HI变为I2
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
|
参考解答
456***136
2025-06-16 11:32:23
| D |
试题分析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1．2 mol?L－1，选D。 |
相似问题
（10分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2
（10分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3＋ K2SO4 ＋ H2O（1）该反应的氧化剂是。（2）如果该反应方
根据下列反应：①?Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2?②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据下列反应：①?Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2?②2FeCl2+Cl2═2FeCl3?③MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+Cl2↑+2H2O判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物 用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同 反应产物各不相同
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a b的不同，反应产物各不相同。按照a b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列
根据下列化学方程式 判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－
