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| 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几 种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：  （1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）； （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。 （3）写出反应④的离子反应式： 。 （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_ _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。 |
参考解答
456***136
2025-06-15 15:06:39
| ⑴否 ⑵是,气体通过浓硫酸减少4.48L。 （3）H++OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓ （4）否，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出三者质量之和刚好等于28.1g，所以原混合物中一定没有AlCl3。 |
试题分析：根据反应现象和化学计算判断物质的组成，根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯化亚铁；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁，可算出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少4.48L，为氨气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH4)2SO4和MgCl2三者质量之和28.1g，正好等于原固体总质量，所以原混合物中一定不含AlCl3。 |
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