下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系 其中A H E F为单质且E F为气体 B在常温下

下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。 请根据图示判断并回答下列问题： （1）单质A中所含元素在周期表中的位置是      ； （2）反应③的化学方程式为                           ； （3）反应④的离子方程式为                           ； （4）反应⑧的离子方程式为                           ； （5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为     g，同时阴极生成的气体的体积为   L（换算为标准状况下的体积）。

参考解答

456***136

2025-06-15 19:59:09



（1）第四周期Ⅷ族（2分） （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分） （3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3分） （4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+ O2↑（3分） （5）45（2分）；56（2分）

试题分析：本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；L为红褐色固体，为Fe(OH)3，由DI溶液可知I为FeCl3，J为FeCl2，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Na2O2，D为Fe3O4，E为H2，F为O2，G为NaOH，H为Na，I为FeCl3，J为FeCl2，K为NaCl。（1）单质A为金属Fe，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。（2）反应③为水与过氧化钠的反应，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应，故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（4）反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解，即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气，且产生的氢气与电解水的物质的量相等，都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。

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