(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉 是一种强还原剂 广泛用于纺织工业。其制备过程如下

参考解答

456***136

2025-06-15 23:54:18



(共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平，也给分) （4） 0.1 （5） S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 ='=' Na2S2O3+Na2SO3+SO2 （6） 取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是② (或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②)

试题分析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4 ='=' Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。

相似问题

• (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2 NH4Cl ZnCl2 还有少量的Fe

  (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。（1）碱性锌锰干电池的负

• 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H

  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－

• 下列关于常温下电解质溶液的叙述中 正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一

  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得

• 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑B．硅酸钠溶液与

  下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓C．0 01mol L NH4Al(SO4)2 溶

• 下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水

  下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜作电极电解