物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)： （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。 （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。 （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。 （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。 （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

参考解答

456***136

2025-06-16 02:10:55

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（1）2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑（2分） （2）H2SiO3（1分） （3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分） （4）4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分） （5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

试题分析：C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。 （1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为： 2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑ （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3。 （3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓ （5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH￣+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH￣与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42￣，根据电荷守恒可得SO42￣的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3

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