下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
 试回答下列问题： （1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）； （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______． （3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是______，该分子是由______键构成的______分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是______． （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______；晶胞中存在两种空隙，分别是______、______． |
参考解答
456***129
2025-05-07 11:44:50
| （1）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，故答案为：Si； （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，晶型与晶体j相同，都是原子晶体，但由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高， 故答案为：SiC；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高； （3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，应为CO2和N2O，电子数都为22，其中CO2为极性键形成的非极性分子， 故答案为：CO2；极性；非极性；N2O； （4）晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3×
故答案为：12；4；正四面体空隙；正八面体空隙． |
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