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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
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参考解答
456***129
2025-05-09 15:48:13
| A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素，可D应为Cl元素， A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误； B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误； C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误； D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正确． 故选D． |
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