X Y Z M R Q是短周期主族元素 部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（2）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）． a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性．XR＞YX4 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______． （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______或______． |
参考解答
456***129
2025-05-09 14:32:06
| （1）R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族， 故答案为：第三周期第ⅦA族； （2）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si， a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误； b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确； c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确， 故答案为：Cl；bc； （3）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大， 即大于0.099nm小于0.143nm， 故答案为：大于0.099nm小于0.143nm； （4）甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2Si03， 故答案为：NaAlO2或Na2Si03． |
相似问题
1～18号元素有A B C D四种元素 A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，
下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 [ ]A.B.C.D.
下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 [ ]A B C D
如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 试回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10
如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）1 522 270 741 430 771 100 991 860 750 71
现有A B C D E F六种短周期元素 A E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和
已知短周期元素的四种离子：aA2+ bB+ cC3- dD-都具有相同的电子层结构 则下列叙述中正确
已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A．原子序数d＞c＞b＞aB．单质的还原性D＜C＜B＜
