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已知短周期元素的四种离子：aA2+ bB+ cC3- dD-都具有相同的电子层结构 则下列叙述中正确

高中 已帮助：人 时间:2025-05-09 14:29:33

已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
A．原子序数d＞c＞b＞a
B．单质的还原性D＜C＜B＜A
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值 C＞B＞A

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：电子层,原子序数,离子

参考解答

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413***129

2025-05-09 14:29:33

短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故B错误；
C．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．A、B、C的金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱，其溶液的PH逐渐减小，故D错误．
故选C．

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