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(10分)某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的C0：通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀(C02+NaOH==NaHC03 )。回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称①              、②                 。 (2)写出装置A中反应的化学方程式：                                       。 (3)通过            (填写操作名称)能把NaHC03晶体从溶液中分离出来。 (4)如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是                     。 (5)进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是     (填写字母标号)。 A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳不能支持燃烧 C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳能溶于水

参考解答

456***154

2025-08-17 01:22:13



(1)锥形瓶 导管(各1分，共2分) (2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+C02 (3)过滤(1分) (4)NaCl (5)CD(只选C或D得2分，全对得3分)

分析：（1）①②均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答． （2）熟记常用的化学方程式． （3）从分离固体和液体混合物的方法进行分析． （4）根据HCl的溶解度随温度升高而降低分析． （5）具体从两个实验现象进行分析：蜡烛熄灭和下面的蜡烛先灭． 解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为锥形瓶；②为导管． （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳． （3）分离固液混合物的方法是过滤． （4）碳酸钙和盐酸反应，反应放热，盐酸溶液温度升高，溶解度降低 析出溶质HCl气体 再和NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠． （5）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，下面的蜡烛先灭但是由于是从底下供入的二氧化碳，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大． 故答案为：（1）锥形瓶；导管 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑ （3）过滤 （4）NaCl （5）CD 点评：本道题的难点是第四小题，解题关键是要知道盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又极易溶于水，氯化氢气体溶于水后又成为盐酸．

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