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| （7分） 同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。 （1）气体的发生装置如图所示。  ①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ； 若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。 ②此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。 ①第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如图所示。据此推测：气体A的化学性质有 。  ②第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是  | ||||||||||||
参考解答
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2025-08-17 01:08:33
（1）① 过氧化氢溶液 CaCO3 + 2HCl =' CaCl2' + CO2↑+ H2O ② 稀盐酸 石灰水（或紫色石蕊试液） （说明：两空都对，得1分） CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ H2O （或CO2 + H2O ='=' H2CO3） ③ 将一根燃着的木条放在K处 （2）① 不与氢氧化钠溶液（或氢氧化钠、水）反应 （答一点即可） ② 有115 mL的水倒吸入集气瓶中 （或水倒吸入集气瓶，量筒中余下的水为85 mL） |
| 分析：根据装置图来判断反应物状态和药品； 根据不需要加热可知能制取二氧化碳，且根据二氧化碳的性质来考虑本题； 根据二氧化碳不支持燃烧来考虑． 解答：解：（1）根据装置特点可知反应不需要加热，所以制取氧气用过氧化氢和二氧化锰，分液漏斗中放的是液体过氧化氢溶液，由于反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平即可；若小试管中装有大理石，可以想到制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应，分液漏斗中 盛放的是稀盐酸，二氧化碳的性质有：能使澄清石灰水变浑浊，能与水结合生成碳酸使紫色石蕊试液变红，既不能燃烧也不支持燃烧，所以验证性质时用到澄清石灰水、滴有紫色石蕊试液的水； 由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条来看是否能熄灭即可． (2）①A气体的试管氢氧化钠溶液未进入，说明氢氧化钠没有被消耗掉，也就是没有反应． 故答案为：不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、水、二氧化碳反应） ②由①的实验可以看出：丙气体中二氧化碳占其中的二分之一，所以加入10ml溶液后进入水的体积应为115ml． 故答案为：有115ml的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余85ml水）． |
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