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| 课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5） （1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数． （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-03 01:32:19
| （1）赤铁矿中Fe2O3的质量为：20g-4g=16g， 赤铁矿中Fe2O3的质量分数：
（2）设滤液中FeCl3的质量为x， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分） 160 2×162.5 16g x
解之得：x=
滤液中溶质的质量分数为：
答：（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%； （2）滤液中溶质的质量分数为10%． |
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