某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g 一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）
| 某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．） （1）生成二氧化碳的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实． |
参考解答
420***150
2025-08-03 01:37:18
| （1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知， 则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g， 答：生成CO2的质量为2.2g； （2）设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g
解得x=5g，y=3.65g， 则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%； （3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则 每片中含CaCO3的质量为
答：钙片中碳酸钙的含量标注属实． |
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