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| 某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验． ①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g； ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品； ③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数； （2）所用盐酸溶液的质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-02 23:13:36
答案：
稀盐酸完全反应的是实验2和3
（1）82.8%
（2）14.6%
解析：
比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验3中的盐酸完全反应，比较实验1和实验2可以知道实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钠全部发生了反应，所以综合以上的分析可以判断实验2中的盐酸已反应完全，实验2中生成气体的质量为：（a+25g）+6.6g-（a+29.4g）=2.2g
分析可以知道实验1的固体样品恰好完全反应，根据质量守恒定律可以知道生成气体的质量为：（a+25g）+3.2g-（a+27.1g）=1.1g；
设6.6g样品中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
解得x=2.65g
（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数为：
（2）设25g盐酸中含氯化氢的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
解得y=3.65g
则盐酸溶液的质量分数为：
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