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为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g. (1)反应的化学方程式为______. (2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出) (3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______. (4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g. (5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g. |
参考解答
(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; (2)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g (3)设反应消耗碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 x y z 4.4g
x=10g,y=7.3g,z=11.1g 石灰石中CaCO3 的质量分数=
(4)稀盐酸即HCl溶液,其溶质为HCl,其质量为7.3g;溶剂为水,其质量=100g-7.3g=92.7g; (5)由于杂质不和盐酸反应也不溶解,恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液,根据质量守恒定律,该溶液的质量=108.1g-(12.5g-10g)=105.6g,其中溶质氯化钙的质量为11.1g,溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g. 故答案为: (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)4.4 (3)10,80% (4)氯化氢或HCl,7.3,水或H2O,92.7 (5)氯化钙(的水)溶液,105.6,11.1,94.5 |
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