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取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
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参考解答
456***150
2025-08-03 01:07:54
| 若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g； 则设可以生成氯化钾的质量为x， 2KClO3
245 149 15g x
解得：x=9.12g， 假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立． 那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g； 设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则 2KClO3
245 96 y 8.2g
解得：y=20.93g 答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g． |
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