取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气 加热一段时间后 测得50%的氯酸钾分解 将剩余的固体冷却后
| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ |
参考解答
463***150
2025-08-03 01:04:22
| 由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08g=1.92g． 设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x， 2KClO3
245 96 x 1.92g ∴
解之得：x=
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g÷50%=9.8g； 由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9.8g=2.2g． 答：原混合物中氯酸钾有9.8克；二氧化锰有2.2克． |
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