实验室一瓶放置已久的烧碱 因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量
| 实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算： （ Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O ） ①反应过程中放出的CO2的物质的量______，这些CO2的中含______个CO2分子． ②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） |
参考解答
456***150
2025-08-03 00:07:28
| ①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g， 则二氧化碳的物质的量为
其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021， 故答案为：0.01mol；6.02×1021； ②设样品中Na2CO3为xmol，则 Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 x 0.01mol
解得x=0.01mol， 则m （Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g， NaOH的质量分数为
答：样品中Na2CO3的质量是1.06g，NaOH的质量分数是78.8%． |
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