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某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：______． （2））计算恰好完全反应同学的反应后所得溶液的质量分数． |
参考解答
473***150
2025-08-03 00:09:11
| （1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.2g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应； （2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g 设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2 g
x=5.6g y=15.2g 溶液中溶质的质量分数：
答：（1）乙． （2）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%． |
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