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| 氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼· 考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I.丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II.将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。这样就能产生碱性较强的氢氧化钾…… 某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。  实验分析： （1）实验步骤②中发生反应的方程式为 。 （2）第③步实验操作甲的名称为 ； （3）第④步实验所用试剂A为 ；必须有第④步实验的原因是 。 （4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有 。
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参考解答
456***153
2025-08-14 09:23:51
（1）K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH （2）过滤 （3）CaCl2溶液 检验KOH存在前，必须将同样显碱性的K2CO3除去。（答案合理即给分。） （4）D |
| 分析：整个实验流程为：碳酸钙经煅烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，向氢氧化钙溶液中加入碳酸钾，两者反应生成白色沉淀碳酸钙和所需要的氢氧化钾． 解答：解：（1）因为蚌壳的主要成分是碳酸钙，其灼烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，又因为草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙可与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾， 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （2）因为在步骤②中已生成白色沉淀碳酸钙和可溶性的氢氧化钾，所以分离这两种物质应用过滤操作， 故答案为：过滤； （3）因为在实验③中已制得所要的氢氧化钾溶液，接下来就是检验它的强碱性，但刚开始的原料碳酸钾也显碱性，所以在检验氢氧化钾的强碱性之前需要除去碳酸钾，以防干扰，根据实验④的现象可知，加入的物质为氯化钙， 故选CaCl2溶液 检验KOH存在前，必须将同样显碱性的K2CO3除去． （4）只要所选的物质能够证明是氢氧化钾即可，ABC中的物质均不会与氢氧化钾反应，只有D选项可以与氢氧化钾反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故选D |
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