用分子轨道理论说明配合物离子[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-的成键情况。请帮忙给出正确答案和

正确答案：在[FeF₆^3-中Fe³⁺为d⁵构型有5个d电子6个F^-中有6对孤对电子共17个价电子。因为配体的能量低所以成键分子轨道由配体的12个电子占据而Fe³⁺的P(325kJ．mol^-1)>△_o(167kJ.mol^-1)所以5个d电子进入非键的t_2g轨道和反键的e_g^*总的排布成[FeF₆³是未成对电子数n＝5的高自旋配合物。在[Fe(CN)₆^3-中6个CN一提供了6对孤对电子加上Fe³⁺中5个电子也是17个价电子。由于△_o＞P这17个电子的排布为a_1g²t_1u⁶e_g⁴t_2g⁵形成低自旋配合物。
在[FeF63-中,Fe3+为d5构型,有5个d电子,6个F-中有6对孤对电子,共17个价电子。因为配体的能量低,所以成键分子轨道由配体的12个电子占据,而Fe3+的P(325kJ．mol-1)>△o(167kJ.mol-1),所以5个d电子进入非键的t2g轨道和反键的eg*,总的排布成,[FeF63是未成对电子数n＝5的高自旋配合物。在[Fe(CN)63-中6个CN一提供了6对孤对电子,加上Fe3+中5个电子,也是17个价电子。由于△o＞P,这17个电子的排布为a1g2t1u6eg4t2g5,形成低自旋配合物。