HF的第一电离能是16．02eV 而OH基第一电离能是13．2eV 它们的差值几乎与氟原子和氧原子的
HF的第一电离能是16．02eV，而OH基第一电离能是13．2eV，它们的差值几乎与氟原子和氧原子的2p价轨道电离能之间的差值相同，用分子轨道理论解释这个结果。
请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
参考解答
462***995
2024-10-30 02:05:26
正确答案：HF的分子轨道式为1σ22σ23σ21π4其中3σ是成键轨道其余均为反键轨道。OH的分子轨道式为1σ22σ23σ21π33σ是成键轨道其余也均为反键轨道。HF、OH的HOMO基本上是氟原子和氧原子中的2p轨道所以HF和OH基中的第一电离能分别与F、O原子的价轨道电离能极为相近HF与OH基的第一电离能之差与氟、氧原子的价轨道电离能之差相同。
HF的分子轨道式为1σ22σ23σ21π4,其中3σ是成键轨道,其余均为反键轨道。OH的分子轨道式为1σ22σ23σ21π3,3σ是成键轨道,其余也均为反键轨道。HF、OH的HOMO基本上是氟原子和氧原子中的2p轨道,所以HF和OH基中的第一电离能分别与F、O原子的价轨道电离能极为相近,HF与OH基的第一电离能之差与氟、氧原子的价轨道电离能之差相同。
相似问题
Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( )。A．D3hB．TdC．OhD．D6h请帮忙给出正确答案和
Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( )。A．D3hB．TdC．OhD．D6h请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
已知丁二烯四个分子轨道为 ∮1＝A∮1＋B∮2＋B∮3＋A∮4 ∮2＝B∮1＋A∮2－A∮3－B∮4
已知丁二烯四个分子轨道为 ∮1＝A∮1＋B∮2＋B∮3＋A∮4 ∮2＝B∮1＋A∮2－A∮3－B∮4 ∮3＝B∮1－A∮2－A∮3＋B∮4 ∮4＝A∮1－B∮2＋B∮3－A∮4
Which of the following sets of quantum numbers is
Which of the following sets of quantum numbers is not allowable? (a)n＝3，l＝2，m＝－1 (b)n＝3，l＝1，m＝0 (c)n＝2，l＝0，m＝1 (d
写出下列无机分子的离域π键。 (1)SO3 (2)SO2 (3)CS2 (4)NO2请帮忙给出正确答
写出下列无机分子的离域π键。 (1)SO3 (2)SO2 (3)CS2 (4)NO2请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
考虑通式为MClpBrq(en)r的八面体 P q r分别为0 1 2…画出属于C4v C2v D4
考虑通式为MClpBrq(en)r的八面体，P、q、r分别为0、1、2…画出属于C4v、C2v、D4h、D3v、D3、C1、C2、C2h点群的配合物的示意图，假定en整个环在一个平面上
