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同一周期元素的第一电离能基本上随着原子序数的增加而增加，但并不是单调上升，如第二周期的Be、N、Ne都比相邻元素的第一电离能高，为什么?
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参考解答
433***995
2024-10-30 02:27:54
正确答案：同一周期元素电子层数相同随着核电荷数增加核对电子吸引力增加而电子数增加排斥力增加较小所以随着原子序数增加失去电子所需能量增大电离能基本上依次增大。当轨道出现半满、全满、全空的情况时如Be(1s22s2)、N(1s22s22p3)Ne(1s22s22p6)失去一个电子所需能量比其邻近元素的原子要大所以电离能并非单调上升。
同一周期元素电子层数相同,随着核电荷数增加核对电子吸引力增加,而电子数增加排斥力增加较小,所以随着原子序数增加失去电子所需能量增大,电离能基本上依次增大。当轨道出现半满、全满、全空的情况时,如Be(1s22s2)、N(1s22s22p3)Ne(1s22s22p6),失去一个电子所需能量比其邻近元素的原子要大,所以电离能并非单调上升。
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