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| （12分）【化学—物质结构与性质】 已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。 回答下列问题： （1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。 （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 （3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。 （4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。 （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个  |
参考解答
432***133
2025-05-31 17:26:29
| （1） 3d10 (2分) （2） Mg> Al > Na (2分) （3） sp2 N2O(或CS2等)（各1分) （4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) CCl4 < NaCl < MgCl2 (2分) （5） 2(2分) |
试题分析：根据G阴离子的电子数判断，G是H元素；依据Q原子的电子排布，Q是C碳元素；Z原子最外层电子数为2, Z是第11列，在ⅠB族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si元素，其单质不是分子晶体，故Y是S元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T是＋1价阳离子，R是－2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg元素。 （1） Cu原子电子排布要符合洪特规则，3d轨道半充满时更稳定，所以Cu原子外围电子排布式为：3d104s1，则Cu+的外围电子排布式为：3d10 （2） Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右都大，所以第一电离能由大到小的顺序为：Mg> Al > Na。 （3） Q元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，中心原子C形成了3个σ键，所以C原子为sp2杂化；原子数目和价电子数目相等的微粒为等电子体，所以QR2即CO2的等电子体分子为：N2O(或CS2等)。 （4） O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；Q、T、X的固态氯化物分别为CCl4、NaCl、MgCl2，NaCl和 MgCl2属于离子晶体，CCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，Mg2+电荷大于Na+，离子半径Mg2+小于Na+，所以MgCl2晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，所以这三种物质的熔点由低到高的顺序是CCl4 < NaCl < MgCl2 （5）利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个。 |
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