氮元素广泛存在于自然界中 对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广
| 氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。 （1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性） （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号） a．NH3比PH3稳定性强 b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 d．氮气常温是气体，磷单质是固体 亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 （3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平： Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+ （4）上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为 。 （5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。 |
参考解答
432***137
2025-06-17 20:44:40
| （1）3 2 三角锥形 极性 （2）a c （3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O （4）1.2NA （5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2 |
试题分析：（1）氮元素的原子序数是7，其核外电子排布为1s22s22p3，原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子。PH3分子中P原子含有1对孤对电子，价电子数是4，所以其空间构型为三角锥形，是极性分子。 （2）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此NH3比PH3稳定性强可以说明二者非金属性相对强弱，a正确；b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性与非金属性强弱无关系，b不正确；c．非金属性越强，越容易与氢气化合，因此氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合可以说明二者非金属性相对强弱，c正确；d．氮气常温是气体，磷单质是固体，非金属性强弱与状态无关系，d不正确，答案选ac。 （3）根据方程式可知Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子。氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。 （4）氮元素的化合价从+3价升高到+5价，失去2个电子，所以每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为0.6×2×NA＝1.2NA。 （5）9.2gNO2的物质的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反应中转移0.1mol电子，所以在反应中NO2部分不还原为亚硝酸根，另外一部分转化为硝酸根，所以反应的离子方程式为2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。 |
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