(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率 某同学准确量取pH

参考解答

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2025-06-17 16:30:08



(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分) (2)根据电荷守恒有： 2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—) 代入(1)中所求数据： 2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)='1.1' mol/L 又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L 解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20% (3)若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+) 若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42—)－ c(H+) 故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系为： c(SO42—)－ c(H+)> c(Fe2+、Fe3+)> c(SO42—)－ c(H+)

（1）根据pH＝1可知，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。28.0g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.12mol，浓度是0.12mol÷0.2L=0.6mol/L。8.0g固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，所以铁原子的物质的量是0.1mol，因此Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L。 （2）根据电荷守恒进行计算 （3）可以依据极值法进行计算

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