在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑

参考解答

432***137

2025-06-17 12:44:34



（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 故答案为：16；2；2；5；8； （2）反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化；Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，故KMnO4是氧化剂， 故答案为：Cl；KMnO4； （3）在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：， 故答案为： （4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，同时生成氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-， 故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-； （5）准状况下氯气4.48L为 4.48L 22.4L/mol =0.2mol，由方程式可知消耗高锰酸钾的物质的量为0.2mol× 2 5 =0.08mol，Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，转移电子为0.08mol×（7-2）=0.4mol， 故答案为：0.08；0.4．

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