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将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
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参考解答
432***137
2025-06-17 15:29:12
| B |
试题分析：锌在反应中失去2个电子，1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，则根据电子得失守恒可知，氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol＝3个电子，所以其还原产物中M的化合价是＋5－3＝＋2价，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。 |
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